وصف تجربة علمية مع الخطوات هى عبارة عن مجموعة من الخطوات والطرق اللازمة لاختبار صحة النظريات الرياضية والفروض الفيزيائية والتفاعلات الكيميائية، وغيرها من العلوم المختلفة لكى تكون النتائج المترتبة على أداء التجربة صحيح.
المحتويات
الهدف من التجربة العلمية
نقوم بأداء التجربة العلمية لتحقيق أهداف معينة في مجالات متعددة، كما أنها تساعد الشخص على الكثير من الأمور مثل:
- تؤدى إلى النمو العقلي والإبداع الفكري.
- تعمل على زيادة معدل التفكير وطرح التساؤلات والاستفسارات.
- التأكد من صحه الاختبارات لضمان إنتاج الاختراعات.
- تساعد اكتساب سرعة بديهية تنتج أثناء مراقبة أداء التجربة.
تجربة الضغط الهيدروستاتيكي
قبل البدء عن التحدث على الضغط الهيدروستاتيكي، سوف نتعرف أولًا ما هو الضغط؟ وماذا تعني كلمة هيدروستاتيكي؟.
الضغط
هو عبارة عن القوة المؤثرة على وحدة المساحات حيث أن الضغط يساوي القوة/ المساحة.
إقرأ أيضا:خواطر عبارات عن القهوةهيدروستاتيكي
هيدروستاتيكي معناها السائل المتزن أو الساكن، فالضغط الهيدروستاتيكي هو القوة الناتجة عن السوائل أو الموائع الساكنة، وتتمثل في قوة الدفع لأعلى.
أمثلة على الضغط الهيدروستاتيكي
يدرس الضغط الهيدروستاتيكي السوائل والموائع المتزنة، ويوجد في التالي
ضغط المياه في البحار
حيث أن الضغط الهيدروستاتيكي يعمل على زيادة ضغط الماء بزيادة العمق، مما يحافظ على ثبات الجسم أثناء السباحة.
ضغط الغلاف الجوي
كلما زاد الارتفاع عن سطح الأرض، يؤدي الضغط الهيدروستاتيكي إلى تفاوت زيادة أو نقصان الضغط مما يحافظ على ثبات الغلاف الجوي وعدم انهياره.
الضغط الهيدروستاتيكي في جسم الإنسان
استمرار سريان الدم خلال الأوعية ينتج عنه ضغط هيدروستاتيكي، حيث يساعد على اتزان وحفظ تدفق الدم بصورة سليمة، كما أن اختلال وظيفته في الجسم يؤثر سلبيًا، لذلك يحرص الأطباء دائما على جعله مناسبًا عند مرضى الدوالى.
الضغط الهيدروستاتيكي للموائع
عند إنشاء وعاء لتخزين السائل نجد أن الأسطح الداخلية تتعرض لضغط هيدروستاتيكي، حيث ينتج هذا الضغط نتيجة لوجود السائل.
الضغط عند الأسطح المستوية والمائلة
عند القيام بالتجربة العملية لمعرفة قيمة الضغط الهيدروستاتيكي للموائع نجد أنه يتوقف على قوة السائل ووحدة مساحة السطح.
إقرأ أيضا:كلام عن لمة الأهلالغرض من التجربة
- فهم طريقة توزيع الضغط الهيدروستاتيكي.
- حساب قيمة الضغط وقوته.
خطوات العمل
عند إيجاد قيمة الضغط عند سطح مستوٍ نحتاج إلى مساحة ما من هذا السطح و جهاز لمعرفة القيمة، ويكون أحد أطراف الجهاز مغلقًا، كما يتكون من قطعة دائرية من سطح زجاجى والطرف الأخر يكون مفتوحًا والقيام بالخطوات التالية.
- نضع الجهاز خاليًا من الماء فى وضع أفقى.
- نزن ثقلًا ونضعه في أحد أطراف الحوامل المسئولة عن القياس.
- نقوم بسكب الماء من طرف الجهاز المفتوح حتى يصل إلى القطعة الدائرية.
- احسب عمق الماء ووزن الثقل.
- نكرر الخطوات السابقة لنحصل على عدد كافى من النتائج لنستطيع إيجاد قيمة الضغط المطلوبة.
تحضير محلول منظم فوسفاتي
المحلول المنظم هو عبارة عن محلول يقاوم التغير فى قيمة أيونى الهيدروجين والهيدروكسيد، ويحافظ على قيمة ph عندما يضاف إلية حمض أو قاعدة.
الأساس العلمي
يتكون المحلول المنظم عادة من حمض ضعيف أو قاعدة ضعيفة واحدة.
أهمية المحاليل المنظمة
- الحفاظ على قيمة ph خلال التفاعل حتى يتم بشكل مناسب.
- الحفاظ على وسط التربة، مما يساعد على نمو المحاصيل.
- الدم والإنزيمات فى جسم الإنسان تحتاج إلى وسط مناسب منه للقيام بوظائف الجسم الحيوية بصورة صحيحة، دون حدوث خلل فى الأداء.
- جلفنة المعادن التي تحميها من الصدأ والتآكل.
- دباغة الجلود.
الأدوات المستخدمة
- هيدروكسيد صوديوم
- فوسفات البوتاسيوم
- كأس زجاجي
- ماء مقطر
- حمض الهيدروكلوريك
خطوات التحضير
- ضع كمية من الماء المقطر فى الكأس الزجاجي.
- نضيف عينة من محلول أحادي فوسفات الصوديوم.
- ضع عينة من هيدروكسيد الصوديوم إلى المحلول السابق.
- نضبط الph عند قيمة متعادلة عن طريق حمض الهيدروكلوريك أو هيدروكسيد الصوديوم.
تجربة معايرة حمض الهيدروكلوريك باستخدام هيدروكسيد الصوديوم
تفاعلات المعايرة من أهم تفاعلات الكيمياء وتجاربها، وتساعدنا في التحليلات والاستنتاجات الهامة للمجالات العلمية والطبية.
إقرأ أيضا:اختبار نسبة الذكاء arealmeالأدوات
- هيد روكسيد الصوديوم
- حمض الهيدروكلوريك
- سحاحة
- جهاز ال EC
الخطوات
- نملأ السحاحة 0,02 ملى هيدروكسيد الصوديوم حتى تصل للصفر.
- نضع فى الكأس الزجاجي 20 مل من حمض الهيدروكلوريك.
- ننزل من السحاحة مقدار 1 ملى فقط على الحمض.
- نقوم بعمل جدول من خانتين نكتب فى إحداهما النتائج والأخرى نكتب فيها القيم الناتجة عن الجهاز.
- ثم نقوم فى كل مرة بإنزال واحد ملى فقط من السحاحة حتى تقل قيمة EC ثم تزداد عند نقطة معينة، حتى يصبح شكل المنحنى مثل العدد 7.
- نقوم بتحديد النقطة التى حدث بعدها زيادة ال EC وهى نقطة نهاية التفاعل.
- نستخدم القانون التالي للوصول إلى معايرة حمض الهيدروكلوريك:
- N * V لهيدروكسيد الصوديوم N*V =لحمض الهيدروكلوريك.
- ومن خلال القانون السابق نجد قيمة المحلول المراد معايرته وهو حمض الهيدروكلوريك.
وفي الختام قد ذكرنا أهمية التجارب الكيميائية وضرورة استخدامها فى مجالات شتى، ولكن كل هذه التجارب تكون بلا قيمة إذا كان هناك خطأ ما فى خطوات التجربة، فالاعتماد الكلي لصواب التجربة هى الخطوات، لذلك قدمنا لكم وصف تجربة علمية مع الخطوات.